【題目】無機(jī)化合物 A 和 NaH 都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.4g NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的 H2。已知?dú)怏w B 可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題：

（1）B 的化學(xué)式是_____。

（2）NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成化合物 A 的化學(xué)方程式_____。該反應(yīng)中 A 是_____。

A.氧化產(chǎn)物 B.還原產(chǎn)物 C.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

（3）0.1molA 與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)最多消耗 HCl_____mol

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，同時(shí)得到混合氣體， 測得其平均摩爾質(zhì)量為 25 g/mol，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案】NH3 NaH+NH3=NaNH2+H2 C 0.2 mol 8NaH+3TiCl43Ti+2H2+4HCl+8NaCl

【解析】

已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2，由此分析解答。

(1)氣體 B 可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則B 為氨氣，化學(xué)式是NH3；

(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式：NaH+NH3=NaNH2+H2，NaH中H元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，NH3中部分H元素從+1價(jià)降為0價(jià)，則NaNH2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故答案為C；

(3)NaNH2與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl，則0.1molNaNH2參加反應(yīng)最多消耗 HCl0.2mol；

(4)在高溫下(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，同時(shí)得到混合氣體，說明混合氣體的成分是H2和HCl或Cl2和HCl，不可能是H2和Cl2或H2、Cl2和HCl，測得其平均摩爾質(zhì)量為 25 g/mol，則混合氣體的成分只能是H2和HCl，設(shè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，H2為nmol，則混合氣體的總質(zhì)量為25g，即2n+36.5(1-n)=25，解得：n=，所得混合氣體中H2和HCl的物質(zhì)的量之比為：=1:2，結(jié)合電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NaH+3TiCl43Ti+2H2+4HCl+8NaCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）。

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們的質(zhì)量之比為7∶11

A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(　 　)

（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A. a極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，就有1mol Na＋穿過膜向正極移動(dòng)

C. b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時(shí)，至少要消耗0.1mol N2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

B. 充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極

C. 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）畫出氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。

（2）寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式_____。

（3）19g 某二價(jià)金屬氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，則 ACl2 的摩爾質(zhì)量為_____g/mol。

（4）寫出一水合氨的電離方程式_________。

（5）表示“氯堿工業(yè)”的離子方程式_________。

（6）NH4HCO3 溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)制備 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。該反應(yīng)比較緩慢。

①實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是______________________。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1，加熱裝置A、D，緩緩地向裝置D中充入氣體。裝置A中的物質(zhì)是___________(以化學(xué)式表示)，裝置C的作用可能是______________________。

(2)制備KSCN溶液：移去A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，___________，過濾，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定KSCN的含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN－+Ag+= AgSCN↓，則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。

②KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為________________。

（2）取用任意體積的該濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________(填字母序號(hào))。

a．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 b．溶液的濃度 c．溶液的密度

（3）某同學(xué)欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、細(xì)口試劑瓶。

①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_______________(寫名稱)，該儀器上標(biāo)有_____(填字母序號(hào))。

a．溫度 b．濃度 c．容量 d．壓強(qiáng) e．刻度線

②該學(xué)生需要量取_________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？ (在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面__________________；定容、搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：

請回答下列問題：

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是：_____________；烴A的名稱為：_____________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：___________________。

（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：____________；

A．水溶性比苯酚好 B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng) D．既有酸性又有堿性

② E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________。

（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有________種。

A．遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng) B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連 C．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基

（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應(yīng)條件已略去)

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