15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+2OH-
B．泡沫滅火器工作時化學反應：2Al3++3CO32-+6H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．以石墨為電極電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀；
B．泡沫滅火器中應該為碳酸氫根離子；
C．碘離子具有還原性，能夠被氧氣氧化生成單質碘；
D．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都參加反應．

解答 解：A．以石墨為電極電解MgCl2溶液，電離方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．泡沫滅火器工作時化學反應，離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B錯誤；
C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩，離子方程式：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正確；
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在25℃時，101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q KJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，其熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ•mol-1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1.0165×106J．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某烴的一種同分異構體只有一種一氯代物，則該烴的分子式可以是（　�。�
A．C4H10B．C6H14C．C8H18D．C10H22

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1：1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質．X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體．G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出下列物質的化學式：ANaOH；FFe．
（2）B和C反應得到標準狀況下的11.2L D，則產(chǎn)生D的反應中，轉移電子的物質的量為1 mol．
（3）寫出A+B→E的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20  mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，寫出有關反應的化學方程式
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是（　　）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)：
①12C和 14C　   ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③異戊烷（  ）和新戊烷（）    
④ 和⑤甲烷與丙烷       ⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
（1）互為同位素的是①；    （2）互為同分異構體的是③⑥；
（3）互為同系物的是⑤；   （4）為同一種物質的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃
D．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：①稱取15g Na2SO3于圓底燒瓶中，加80mL蒸餾水．另取5g硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．③趁熱過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
（1）儀器a的名稱是冷凝管．
（2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、
過濾、洗滌、干燥．
（3）產(chǎn)品中除了未反應完的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4（填化學式），檢驗產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質，具體操作是：取少量產(chǎn)品溶于水，先加稀鹽酸，過濾后取濾液，再加BaCl2溶液．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色．
（5）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度的表達式為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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