Question

12．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：①稱取15g Na₂SO₃于圓底燒瓶中，加80mL蒸餾水．另取5g硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．③趁熱過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）儀器a的名稱是冷凝管．
（2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na₂S₂O₃•5H₂O的一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、
過濾、洗滌、干燥．
（3）產(chǎn)品中除了未反應完的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na₂SO₄（填化學式），檢驗產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質(zhì)，具體操作是：取少量產(chǎn)品溶于水，先加稀鹽酸，過濾后取濾液，再加BaCl₂溶液．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色．
（5）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度的表達式為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（6）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，故常用做脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

Answer 1

分析 （1）儀器a的名稱是冷凝管；
（2）從濾液中獲得溶質(zhì)晶體要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
（3）由于S₂O₃^2?具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質(zhì)硫酸鈉；
（4）滴定前溶液為無色，滴定結束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍，判斷達到終點時溶液顏色變化；
（5）根據(jù)圖示的滴定管中液面讀出初讀數(shù)、終讀數(shù)，然后計算出消耗碘的標準溶液體積；根據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），然后根據(jù)題中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量計算出Na₂S₂O₃•5H₂O質(zhì)量及產(chǎn)品的純度；
（6）根據(jù)題干信息“Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-”及化合價升降相等寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）由裝置圖可知，儀器a的名稱是冷凝管，
故答案為：冷凝管；
（2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na₂S₂O₃•5H₂O，從濾液中獲得溶質(zhì)晶體要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
故答案為：冷卻結晶；過濾；
（3）S₂O₃^2?具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₄； 稀鹽酸；BaCl₂溶液；
（4）滴定結束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍，所以滴定終點時溶液顏色變化為：由無色變?yōu)樗{色，
故答案為：由無色變?yōu)樗{色；
（5）根據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為0，滴定終點液面讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；
根據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），所以W g產(chǎn)品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O質(zhì)
量為：0.1000 mol•L^-1×18.10×10^-3L×2×M=3.620×10^-3Mg，則產(chǎn)品的純度為：$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%=$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%，
故答案為：18.10；$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%；
（6）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，根據(jù)化合價升降相等配平后的離子方程式為：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺，
故答案為：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

點評 本題考查了化學實驗基本操作方法及常見儀器的構造、物質(zhì)含量的測定、離子的檢驗方法、中和滴定計算、離子方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，側重于考查學生的分析能力和計算能力．