A. | 0.1mol/L | B. | 0.05mol/L | C. | 0.2mol/L | D. | 無法計(jì)算 |
分析 反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,且硫酸有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4),根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4),據(jù)此計(jì)算n(NaOH),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NaOH溶液的濃度.
解答 解:pH=1的硫酸,氫離子濃度為0.1mol/L,則c(H2SO4)=$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L,
反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,且硫酸有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.005mol×2=0.01mol,
則需要?dú)溲趸c溶液的體積為:c(NaOH)=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定量Cl2通入FeBr2溶液中:5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2 | |
B. | 過量CO2通入NaAlO2溶液中:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | 在溶液中NH4HSO3于NaOH等物質(zhì)的量混合:NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O | |
D. | Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
分子式 | 結(jié)構(gòu)簡式 | 外觀 | 熔點(diǎn) | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色結(jié)晶粉末 | 170~ 172℃ | 易溶 于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若溫度不變,在氨水中加入少量NH4Cl固體.氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小 | |
B. | 滴加甲基橙顯紅色的溶液:NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存 | |
C. | 若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍.稀釋后兩種溶液的pH仍相等,m<n | |
D. | 某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10-13,在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合,所得溶液呈中性,則Va:Vb=10:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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