Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、40g Ca所含的電子數(shù)為N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• C、1 mol-CH₃所含質(zhì)子數(shù)為9N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃中的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鈣的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
B、根據(jù)乙酸分子屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離判斷；
C、根據(jù)1mol甲基含有9mol質(zhì)子判斷；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體判斷．

解答： 解：A、40g鈣的物質(zhì)的量為1mol，含有20mol電子，所含的電子數(shù)為20N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，醋酸屬于弱電解質(zhì)部分電離，所以溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1mol甲基含有9mol質(zhì)子，含有質(zhì)子數(shù)為9N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的不是氣體，無法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，注意醋酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，本題難度不大．