【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是

A. 鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣

B. 銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

【答案】B

【解析】試題分析：A、銣的金屬活動性比鎂強，故A錯誤；B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣)，該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb(氣)方向進行，故B正確；C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點較低，所以氯化鎂熔點高于Rb，故C錯誤；D、銣的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，單質(zhì)狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實驗編號

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

【解析】試題分析：I.（1）根據(jù) 計算反應(yīng)速率；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達式；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸；根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽離子能水解設(shè)計方案；

解析：I.（1）2min內(nèi)生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)K= ；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；（3）a．任意時刻速率比都等于系數(shù)比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強是變量，容器內(nèi)壓強保持不變一定達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據(jù)，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d．25℃時K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故d正確。

II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據(jù)電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì)；

點睛：同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合，溶液呈中性。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
23

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。

實驗二：

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a．關(guān)閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d．冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實驗記錄，

計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥，在水中極易溶解，溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：

（1）檢驗FeBr2中是否含有Fe3+，應(yīng)選擇________(填字母編號)。

a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液

（2）操作②要求控制溫度在40℃，不能過高和過低的原因是_____________________。

（3）要實現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化，在原料配比時應(yīng)注意_____________，試劑X的化學式為_______________。

（4）加入熟石灰至出渣的過程中，固體的顏色發(fā)生變化，原因是___________（用化學反應(yīng)方程式表示。）

（5）操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。

（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色無味氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式_____________。

（7）將上述流程中的出渣，經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃，101kPa時：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol

將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3，則該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低發(fā)動機中柴油燃燒產(chǎn)生NOx的排放，可利用尿素分解產(chǎn)生的氣體采用選擇性催化還原技術(shù)或儲存還原技術(shù)來消除污染。

（1）選擇性催化還原技術(shù)工作原理為：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學方程式_________。

②用2Kg尿素能處理標準狀況下含NOx(以NO2計)體積分數(shù)為7％的尾氣10m3，則該尿素的利用率為_____________。

③將上述尾氣處理原理設(shè)計成原電池，在處理了廢氣的同時產(chǎn)生電能，其工作原理如圖所示。則通入NH3的一極為_______________極，通入NOx時發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________。

（2）儲存還原技術(shù)工作原理為：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖所示。

①寫出上圖中儲存NO時發(fā)生的反應(yīng)總方程式________________________。

②還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是(15N2N)2O3。將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：________口(15N2N)2O3+口H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．
羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時， 減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填代號）

在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進行3s后測得Ni（CO）4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0﹣3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是

①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷，感光紙 ③AgI——人工降雨

④加碘食鹽——預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式： 。

（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校探究學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_______________。

（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是______(填選項序號)。

a．稀硫酸 b．鐵c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是 ， 該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程為 ．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式） ， 該化合物中，化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過程 ．

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