【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
(5)請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 等
【解析】試題分析:I.(1)根據(jù) 計算反應速率;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達式;反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應放熱,升高溫度平衡逆向移動;(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質的量大于鹽酸;根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關系;(5)根據(jù)弱電解質部分電離或弱堿陽離子能水解設計方案;
解析:I.(1)2min內(nèi)生成1mol氨氣,則消耗氫氣1.5mol, = 0.375 mol/(L·min);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù)K= ;反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以K1>K2;(3)a.任意時刻速率比都等于系數(shù)比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡,故a錯誤; b.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),氣體物質的量是變量,所以壓強是變量,容器內(nèi)壓強保持不變一定達到平衡狀態(tài),故b正確;c.根據(jù),氣體密度是恒量, 混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故c錯誤;d.25℃時K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1, ,Q=K,反應一定達到平衡狀態(tài),故d正確。
II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解 ,所以溶液呈酸性pH<7;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質的量大于鹽酸,所以c>0.2;根據(jù)電荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+],所以離子濃度關系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5)測量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 ,能證明一水合氨部分電離是弱電解質;
點睛:同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合,溶液呈酸性;同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合,溶液呈堿性;同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合,溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結束】
23
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質,某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
(2)實驗后,為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。
實驗二:
綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下:(1)________,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱量A, 重復上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
a.關閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結晶水,硫酸亞鐵本身不會分解, 根據(jù)實驗記錄,
計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
【答案】 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確,因為鐵過量時: Fe+2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結晶水已全部失去
【解析】試題分析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+;
實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2;冷卻后再稱量;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質量是,根據(jù) 計算x值;
解析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質,現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當鐵過量時: Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色,不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素;
實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關閉 K1 和 K2,(6)稱量A, 重復上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質量是,
X=。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也!边@里所用的“法”是指( )
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖轉化關系以及實驗現(xiàn)象填寫下列空白。
(1)氣體A是___________,圖中溶液的溶質是____________(填寫化學式);
(2)反應①的化學方程式是______________________;
(3)反應④的離子方程式是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象涉及焰色試驗的是
A.硝石(KNO3)強燒之,紫青煙起
B.綠蟻新醅酒,紅泥小火爐
C.一道殘陽鋪水中,半江瑟瑟半江紅
D.日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ . 下列說法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2 , 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度, 減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A. 圖①裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯
B. 圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性
C. 圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體
D. 圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液,中和后加水到100mL.若滴定時終點判斷有誤差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(設1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH﹣)比值是( )
A.1
B.104
C.104
D.4×104
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),下列說法正確的是
A. 鎂的金屬活動性比銣強,故鎂可置換銣
B. 銣的沸點比鎂低,把銣蒸氣抽出時,平衡右移
C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D. Rb單質比RbCl更穩(wěn)定
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