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19．氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，根據原電池原理判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．負極反應：H2-2e-═2 H+
B．通O2的一極是發(fā)生還原反應
C．工作一段時間后電解質溶液的c（OH-）增大
D．工作時負極區(qū)附近pH增大

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，據此分析．

解答 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，在KOH溶液為電解質溶液時負極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯誤；
B、在燃料電池中，通通入O2的一極是正極發(fā)生還原反應，故B正確；
C、電池總反應即氫氣在氧氣中燃燒生成水，所以工作一段時間后電解質溶液的c（OH-）減小，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，負極區(qū)附近pH減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質分類正確的是（　　）
A．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質
C．CO2、CCl4、蛋白質均屬于有機物D．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據記錄數據得到了產生氫氣的速率與反應時間的關系圖象（如右圖所示），請你幫助該小組同學回答下列問題：
（1）曲線OA段不產生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應，有關的離子反應方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）曲線BC段產生氫氣的速率突然加快的主要原因是由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了
（3）點C以后產生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
（4）從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為（標準狀況下）5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．該電池的構造如圖所示，下列分析判斷錯誤的是（　�。�
A．a極為負極，b極為正極
B．負極發(fā)生氧化反應
C．正極的電極反應為O2+2H2O+2e-═4OH-
D．負極的電極反應為H2+2OH--2e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，F的結構簡式．
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型氧化反應．
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．含有離子鍵的物質是（　�。�
A．Cl2B．H2OC．CO2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硫酸是一種重要的化工原料，硫酸鹽種類多且實際應用價值高．
①請將硫酸鹽的名稱或化學式填寫在下列空格中：
可作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”的是BaSO4；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O；可用來檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
②實驗室常用濃硫酸作為干燥劑，但它不能用來干燥硫化氫氣體和氨氣，因為濃硫酸具有強氧化性和酸性．
③工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制硫酸的三步反應原理（用化學方程式表示）：
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
④在硫酸工業(yè)生產中，為提高生產效率和產品質量，工廠常采取的措施有（寫出兩點即可）把碎石粉碎成粉末；通入過量的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+，取該溶液實驗如下：
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液，溶液變紅色
②取少量該溶液，適當濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
根據上述實驗現象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-．
（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+．
（3）不能確定的離子是Na+、Cl-，為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是①用焰色反應來判斷Na+、②再另取少量該溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上層澄清液少許，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，來判斷是否含Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　�。�
A．Zn 具有導電性，用作鋅錳干電池的負極材料
B．鋅的金屬活潑性比鐵的強，可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕
C．NaHCO3受熱能分解產生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨忪劑
D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸

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