【題目】.1)同學(xué)用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列向題:

從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗,則實驗中測得的中和熱數(shù)值將___偏大偏小無影響)。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時,放出5.73kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________。

2)乙同學(xué)用另一裝置將V1 mL 1.0 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250);卮鹣铝袉栴}:

做該實驗時,環(huán)境溫度__(填高于、低于等于22℃。根據(jù)圖計算該NaOH溶液的濃度約是__mol·L1。

II.某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進行實驗探究。

(初步探究)

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

0

0.5 mol·L1稀硫酸

4min左右出現(xiàn)藍色

20

1min左右出現(xiàn)藍色

20

0.1 mol·L1 稀硫酸

15min左右出現(xiàn)藍色

20

蒸餾水

30min左右出現(xiàn)藍色

1)為探究量度對反應(yīng)速率的影響,實驗②中試劑A應(yīng)為___。

2)寫出實驗③中I反應(yīng)的離子方程式_____

3)對比實驗②③④,可以得出的結(jié)論是_________。

(繼續(xù)探究)溶液pH對反應(yīng)速率的影響

查閱資料:

i.pH<11.7時,I能被O2氧化為I2-

ii.pH>9.28時,I2-發(fā)生歧化反應(yīng):3I2-6OHIO35I3H2O,pH越大,歧化速率越快

4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗,裝置如圖所示。

序號

試管中溶液的pH

8

9

10

11

放置10小時后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍色

顏色無明顯變化

pH1011時,試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是__(填序號)。

A 發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率

B 發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率

C 生了氧化反應(yīng),但沒有發(fā)生歧化反應(yīng)

D 生了歧化反應(yīng),但沒有發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大 NaOHaq)+HClaq=NaClaq)+H2O1 H-57.3kJ·mol-1 低于 1.5 0.5mol/L稀硫酸 4I-O24H=2I22H2O KI溶液被O2氧化成I2,cH)越大氧化反應(yīng)速率越快 A

【解析】

.1)該實驗是酸堿中和熱的測定實驗,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。若用NaOH固體與該鹽酸進行實驗,NaOH固體溶解時會放熱,則實驗中測得的中和熱數(shù)值將偏大。中和熱化學(xué)方程式 NaOHaq)+HClaq=NaClaq)+H2O1 H-57.3kJ·mol-1

2)由圖可知酸堿混合液5mL時溫度22℃,說明反應(yīng)前室溫低于22℃。該實驗最高溫度時混合溶液體積是30mL,消耗NaOH溶液20 mL,根據(jù)n(NaOH)=n(HCl)計算NaOH溶液的濃度約是1.5mol·L1

II. 研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進行實驗探究。

1)為探究量度對反應(yīng)速率的影響,實驗②中試劑A應(yīng)為0.5mol/L稀硫酸。

2)寫出實驗③中I反應(yīng)的離子方程式4I-O24H=2I22H2O。

3)對比實驗②③④,可以得出的結(jié)論是KI溶液被O2氧化成I2,cH)越大氧化反應(yīng)速率越快。

4pH1011時,試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,陽離子數(shù)目為0.1NA

B.1molFe32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.1.12 LNO2CO2組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NA

D.1molN2與足量的H2充分反應(yīng),生成NH鍵的數(shù)目為6NA

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【題目】某溫度時,VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

下列說法正確的是( )

A. 穩(wěn)定性:H2O > H2S > H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加,VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中,一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體MN、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示,則下列敘述正確的是(   )

A. 體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比為32

B. 平衡時,M的轉(zhuǎn)化率為50%,若條件改為恒溫恒壓,則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M1 mol N,達到平衡時,M的體積分數(shù)小于50%

D. 5 min時,再向體系中充入少量He,重新達到平衡前v()>v()

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

B.1molD2O1molH2O中,中子數(shù)之比為21

C.0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中1molPCl31molCl2反應(yīng)制備PCl5g),增加2NAP-Cl

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【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是(

A.不能在O2中燃燒

B.所有原子可能共平面

C.Br2的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成1molC4H9SH至少需要2molH2

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下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0. 100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下,C、D兩點溶液中水的電離程度: C>D

C.A點溶液1mL加水稀釋,溶液中的所有離子濃度都減小

D.B點溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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