【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是 （　　）

A. 其熔點比金屬鋁的熔點高

B. 一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子

C. 該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D. 該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

【答案】C

【解析】

A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強；B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點和體心；C．自由電子在電場的作用下可以定向移動；D．晶體中的鈉離子不能自由移動。

A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬熔化時破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強度大于Na，所以Na的熔點比金屬鋁的熔點低，選項A錯誤；B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點和體心，則一個鈉的晶胞中，平均含有鈉原子數(shù)為×1+1=2，選項B錯誤；C．自由電子在電場的作用下可以定向移動，金屬晶體中存在自由移動的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動，選項C正確；D．晶體中的鈉離子不能自由移動，所以晶體中的鈉離子在外加電場作用下不能定向移動，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是

A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B. 用溴水鑒別已烯、苯和四氯化碳

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和已烷

D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________________。

(2)溶液X中,關(guān)于NO3—的判斷一定正確的是_____________。

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_________________，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)若轉(zhuǎn)化③中D過量，通常用強堿溶液進行吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑可選擇___________________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：[CoCl4]2-(藍色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0�，F(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。

（1）甲同學(xué)向上述溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色；

（2）乙同學(xué)向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說法正確的是 ( )

A. 兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成

B. 構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子

C. 兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系

D. 兩種晶體均屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

B. CH4+2O2CO2+H2O

C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr

D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl2的原理是_____（用離子方程式表示）

（2）該實驗中A部分的裝置是_____（填字母）

（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是(填序號)_____

A．濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后，將不再反應(yīng)

B．加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失

C．氧化劑不足

（4）裝置E的作用是______。

（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。該裝置中應(yīng)放入_______試劑。

（6）用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（只寫第一步）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)油脂的敘述中不正確的是

A.油脂沒有固定的熔點和沸點，故油脂是混合物

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯

C.油脂是酯的一種

D.油脂都不能使溴水褪色

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