原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源．
 
235
92
U 原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對(duì)其描述正確的是（　�。�
A、中子數(shù)92
B、電子數(shù)143
C、核電荷數(shù)235
D、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差51
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：
 
235
92
U 含有的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算．
解答： 解：
 
235
92
U 含有的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=143-92=51，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下，
A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
；D
 
；
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①
 
反應(yīng)類型
 
；
②
 
反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

屬于同種物質(zhì)的是（　�。�
A、O2和O3
B、12H2和13H2
C、新戊烷和2，2-二甲基丙烷
D、C2H5COOH與CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列三個(gè)反應(yīng)中，過(guò)氧化氫（H2O2）所起的作用是（　　）
①H2O2+H2S═2H2O+S↓   
②2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑   
③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑
A、均起氧化劑作用
B、均起還原劑作用
C、均既是氧化劑又是還原劑
D、三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+  CO32-  Cl-
B、H+  SO42-  CO32-
C、K+  H+  OH-
D、Fe3+  Na+  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 +2 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
C、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
D、M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“純堿”的分類不正確的是（　�。�
A、化合物B、堿C、鹽D、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成新的同位素，其中一種是18572Hf（鉿），它的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A、72B、113
C、185D、257

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向300mL某濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2氣體，充分反應(yīng)后將溶液小心蒸干，得到白色固體．
（1）由于通入CO2的量不同，得到的白色固體組成也不同．請(qǐng)按要求完成下表：
物質(zhì)的量比：x=
n(NaOH)
n(CO2)
 白色固體組成
x＞2 NaOH和Na2CO3
x=2
 
1＜x＜2
 
x≤1 NaHCO3
（2）當(dāng)通入CO2為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到9.5g白色固體，那么所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）若通入CO2為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到N g白色固體，當(dāng)
V
N
=0.1時(shí)，白色固體的組成為
 
，其質(zhì)量為
 
g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．

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