19．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸鋁鉀[KA1（S04）2]和Ba（0H）2兩種溶液按1：2的體積比混合，下列分析中正確的是（　�。�
A．得到沉淀的物質(zhì)的量最大B．得到沉淀的質(zhì)量最大
C．反應(yīng)后溶液仍含有Al3+D．反應(yīng)后溶液仍含有AlO2-

分析 物質(zhì)的量濃度相同的硫酸鋁鉀[KA1（S04）2]和Ba（0H）2兩種溶液按1：2的體積比混合，[KA1（S04）2]和Ba（0H）2的物質(zhì)的量之比為1：2，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：[KA1（S04）2]和Ba（0H）2的物質(zhì)的量之比為1：2，硫酸根離子與鋇離子的物質(zhì)的量相等、鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，所以二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀和水，
A．生成的沉淀完全為硫酸鋇，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量最大，故A正確；
B．鋇離子和硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大，故B正確；
C．鋁離子完全轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸鉀，反應(yīng)后溶液中不存在鋁離子，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后溶液中含有偏鋁酸根離子，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算與判斷，題目難度不大，正確判斷反應(yīng)后組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若用X、Y、Z和R分別代表四種元素，而且aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)都與S2-相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-n=18D．a-m=16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．
寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A，B，C．
（4）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，具有的官能團(tuán)名稱是羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH；
（5）A．（CH3）3CCH2OH；B．（CH3）3COH；C．（CH3）2CHOH；D． 四種有機(jī)物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
（6）寫出C5H12的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH2CH3、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離．
請(qǐng)回答：
（1）操作A的主要儀器是分液漏斗．
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留．
（3）滴定前，加入的適量H2SO4，寫出溶液中發(fā)生離子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）為0.0576mol/L．
（5）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是（填一種）
增加平行測(cè)定次數(shù)，或降低滴定劑濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是 （　　）
A．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的
C．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)
D．所有鹵代烴都是難溶于水且密度比水小的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確的是（　�。�
A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級(jí)原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C．p能級(jí)原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多
D．p能級(jí)原子軌道與s能級(jí)原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）NaCN的電子式為；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe（CN）6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2（CN）6]，寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色證明原溶液中含有Fe2+
B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解可確定有Cl-存在
C將某種氣體通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色說明該氣體一定具有漂白性
D向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解證明該溶液中存在AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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