【題目】對(duì)圖中的表述中正確的是(　　)

A.圖中兩條線的交點(diǎn)可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到了平衡

B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會(huì)污染土壤，應(yīng)投入火中焚燒徹底銷毀

C.圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出的能量為E1+E2

D.圖涉及的反應(yīng)可能為N(aq)2M(aq)

【答案】D

【解析】

A．圖中兩條線的交點(diǎn)之后速率繼續(xù)改變，表明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)未達(dá)平衡，A不正確；

B．圖中所介紹的電池使用后埋入地下會(huì)污染土壤，投入火中焚燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物且會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)事故，B不正確；

C．圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出的能量為E2，C不正確；

D．圖中，N為反應(yīng)物、M為生成物，ts達(dá)平衡，且濃度變化量之比為2:4，反應(yīng)可能為N(aq)2M(aq)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)） 。

A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 。

（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。（填序號(hào)）

A．升溫

B．加入更高效的催化劑

C．恒容條件下充入CO

D．恒容條件下充入H２

E．恒容條件下充入氦氣

F．及時(shí)移走CH3OH

（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

投料方式

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列分析正確的是 。（填序號(hào)）

A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實(shí)減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

、、之間的關(guān)系為______；、、的關(guān)系為______。

（2）對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同，其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是______填序號(hào)。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時(shí)，該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)______；

后只改變某一條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填序號(hào)；

A.加入一定量的活性炭 恒溫恒壓充入氬氣

C.適當(dāng)縮小容器的體積 加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請(qǐng)回答：

（1）該同學(xué)用鑷子夾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到試紙變藍(lán)，該現(xiàn)象說(shuō)明氨氣溶于水，溶液呈___性。

（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口___（“a”或“b”）。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___。

（4）以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是___（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小時(shí)候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成？到了初中又想查查這瓶純凈水（蒸餾水，體積360mL，密度1g/cm3）中有多少個(gè)水分子呢？學(xué)了“物質(zhì)的量”這個(gè)能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量，實(shí)現(xiàn)這個(gè)愿望太簡(jiǎn)單了。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g，含有水分子______個(gè)，含有原子總數(shù)_____NA個(gè)（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），若把這些水變成水蒸氣再換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

①稀釋醋酸時(shí)pH值變化曲線是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，

②b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：___________(填：“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法比較”)，

③a、c兩點(diǎn)Kw的數(shù)值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，

(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

①NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是：___________(用離子方程式表示)。

②相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①a～c段反應(yīng)速率增大的原因是____________。

②有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．若容器內(nèi)溫度保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

c．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

d．Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

e．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

(2)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①B電極為______(填“正”或“負(fù)”)。

②當(dāng)有4.48 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

③電極A極反應(yīng)式為______。

④為使電池持續(xù)放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母代號(hào))。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極通入的氣體為_______(填化學(xué)式)；負(fù)極的電板反應(yīng)式為_______。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示的電解池中，a為滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)，________(填“X”或“Y”)極附近的溶液變紅，電解的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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