Question

7．常溫常壓下，下列表示溶液中粒子濃度或物質的量和各種關系中，正確的是（　　）

• A． 含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺ ）=3[c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• B． pH=4.3的NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺ ）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C． 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液加水稀釋后，n（H⁺ ）與n（OH^- ）的乘積不變

Answer 1

分析 A．根據等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中的物料守恒分析；
B．NaHC₂O₄溶液的pH=4.3，溶液顯示酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，據此判斷各粒子濃度大�。�
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，當氫氧根離子濃度減小，再結合水的離子積Kw不變可知氫離子的濃度增大，則離子的物質的量增大，故n（H⁺ ）與n（OH^- ）的乘積增大．

解答 解：A．含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液，根據物料守恒可得：：2c（Na⁺ ）=3[c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故A正確；
B．pH=4.3的NaHC₂O₄溶液，溶液顯示酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），溶液中正確的濃度關系為：c（Na⁺ ）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C．根據NaHCO₃溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．常溫下，加水稀釋碳酸氫鈉溶液后，促進HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，由于c（OH^-）減小，由K_w不變可知c（H⁺）增大，則n（H⁺）增大，則n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確物料守恒、電荷守恒、質子守恒及鹽的水解原理的應用為解答關鍵，D為易錯點，注意稀釋后氫離子和氫氧根離子的數目都增大．