19．如圖為向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　�。�
A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

分析 在AB區(qū)間內(nèi)，包括醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)和醋酸不足氫氧化鈉溶液過(guò)量溶液顯堿性兩種可能，當(dāng)氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，此時(shí)生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當(dāng)氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時(shí)若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-）．

解答 解：向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線，在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），說(shuō)明溶液顯堿性，當(dāng)氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，此時(shí)生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當(dāng)氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時(shí)若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)溶液混合后離子濃度的大小比較問題，難度中等，考查學(xué)生分析和解決問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3•6H2O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來(lái)生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆诜艧幔ㄌ睢胺艧帷盎颉蔽鼰帷埃┓磻?yīng)，理由是壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正向放熱．
（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為7894.7噸（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中硫的損失率為5%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
B．向0.1mol/L氯化銨溶液中滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）
C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
D．將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下，下列表示溶液中粒子濃度或物質(zhì)的量和各種關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
B．pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n（H+ ）與n（OH- ）的乘積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Ⅰ．第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O他子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE．
A．兩種都是極性分子                
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子 
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O．
Ⅱ．A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減小．A與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（3）寫出Z的電子式；
（4）C元素焰色反應(yīng)的顏色為黃色；試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因加熱的條件下鈉原子的核外電子吸收能量，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定又重新躍遷到基態(tài)，在此過(guò)程中以光波的形式釋放能量；
（5）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．陽(yáng)離子Cx+（o表示位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)o，1個(gè)位于體心，另8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后體心）；陰離子DBnx-（•表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．則：x=1、m=3、n=6．已知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{840}{a{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上
D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)．下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含有σ鍵又含有π鍵
C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
C．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
途徑Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是b=-a+$\frac{1}{2}$（c+d）（用a、c、d表示）．

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