12．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B．圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C．圖所示裝置用于制備并收集NO氣體
D．圖所示裝置制取并收集氨氣

分析 A．Cu和濃H2SO4反應需要加熱；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，無法除去碳酸鈉；
C．廣口瓶中NO氣體與氧氣反應，收集不到NO；
D．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集．

解答 解：A．Cu和濃H2SO4反應需要加熱，圖中裝置沒有加熱，則不能發(fā)生反應，故A錯誤；
B．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，無法達到除雜目的，故B錯誤；
C．廣口瓶中NO氣體與氧氣反應，收集不到NO，應先排出裝置中的空氣，故C錯誤；
D．濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由于氨氣的密度比空氣的平均密度小，應該用向下排空氣法收集，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離、除雜、氣體的收集、氣體的制取等知識，側重氣體的制備實驗考查，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．石油是重要的能源和寶貴的資源，人們的衣、食、住、行、用很大程度上直接或間接與石油產品有關．塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料，絕大部分靠石油來生產．石油必須經過煉制才能使用，石油的煉制主要有分餾、裂化、重整、精制等．
煤是另一種礦物燃料，也是寶貴的資源．它是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物．煤的綜合利用有煤的氣化、煤的干餾、煤的液化等．
①煤的氣化是讓固體煤在一定溫度及壓強下與氣化劑（如蒸汽、空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，使煤中的有機物轉化為氫氣、甲烷和一氧化碳等氣態(tài)物質的過程．②煤的干餾是把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程．煤通過干餾產生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，其中煤焦油可以通過分餾制得重要的化工原料．③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃料油混合，在催化劑作用下加氫，得到的液化產物的過程．此液化產物也稱人造石油．
閱讀上述文字，結合已學知識，回答下列問題：
（1）下列變化屬于物理變化的是①⑥
①石油的分餾；②煤的干餾；③石蠟的催化裂化；④煤的氣化；⑤煤的液化；⑥煤焦油成分的分離．
（2）有下列反應：①由乙烯制乙醇  ②甲烷在空氣中燃燒  ③由氯乙烯制聚氯乙烯  ④丙烯使溴水褪色  ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合在50℃-60℃條件下的反應  ⑥由乙烯制聚乙烯  ⑦乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應生成乙醛  ⑧乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯．
其中屬于取代反應的是（填序號，下同） ，屬于氧化反應的是②⑦，
屬于聚合反應的是③⑥，屬于加成反應的是①④．
（3）分子結構中在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個．
（4）石油分餾產品之一的汽油中含有戊烷，戊烷分子式為C5H12．寫出戊烷的所有同分異構體CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知化合物A中各元素的質量分數(shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．請?zhí)羁眨?br />（1）0.01mol  A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況下），則A的分子式是C6H8O7．
（2）實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應．1mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應可放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應．核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境．則A的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）有（　　）
A．4種B．8種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應，不和任何其它物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．自來水加工處理流程如圖，下列有關說法不正確的是（　�。� 
A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe（OH）2形式進入反應沉淀池
B．投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3-等
C．自來水生產中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染
D．用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質量氯氣的2.63倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸
（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為分子間作用力．六方氮化硼晶體在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶體連長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“”和畫“×”分別標明B和N的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的最高價氧化為對應的水化物化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保籜Y2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱乙醇、乙酸等
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是2Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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