Question

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關(guān)問題。

（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是___。(填字母)

A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

（2）常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=___。

（3）某溫度下，測得0.1 mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1____V2(填“>”、“<”或“=”)

Answer 1

【答案】< A 10-6 10-12 =

【解析】

(1)常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點時生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，當(dāng)達(dá)到滴定終點時溶液的pH＜7，溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，指示劑變色范圍為：酚酞8-10，甲基橙為3.1-4.4，石蕊為5-8，為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是甲基橙，故選A；

(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-10mol/L，則：=1×10-6；

(3)某溫度時，測得0.1molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12；

(4)濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的體積相等，即V1=V2。