已知HF、CH3COOH均為弱酸,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀釋過(guò)程中,所有離子濃度均減小
C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(F-)變大
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B.c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C.滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D.d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步驟II中,在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+,離子方程式為 ;
(2)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì)。檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ;調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。
(3)步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液PH值。
(4)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL,通過(guò)計(jì)算可以得到活性氧化鋅的純度,由表中Zn(OH)2PH變化可知,滴入的最理想的指示劑是 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在某密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若溫度不變,平衡后把容器的體積增大一倍,平衡將不移動(dòng)
D.若升高溫度,平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省定西市通渭縣高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________,逆反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入A(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
I.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式____ __。
①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是___________。
②如果只提供如圖2的裝置, (“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)
(2)利用圖3裝置,在錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。
A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3溶液與NaOH溶液
C.CaCO3與稀H2SO4D.NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖4錐形瓶中加入酒精,瓶外放一水槽,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。
A.濃硫酸 B.食鹽
C.硝酸鉀 D.硫酸銅
(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析,圖 是減小上部燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。圖 是增大下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。(均填序號(hào))
II.某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時(shí)間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無(wú)色。
回答下列問題:
(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因 。
(2)裝置C的作用是 。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,他可能的理由為
① ;② 。
(4)實(shí)驗(yàn)證明,Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。
Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +
該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2,理由是 (要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中,還可能含有如下離子:K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):
I.向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體(不考慮氣體溶解);
II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g;
下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+,不能確定是否含有K+、NO3-
B.一定存在的離子是CO32-、SO42-,CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C.一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+,其中K+濃度≥0.2mol•L-1
D.一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+,其中K+濃度為0.2mol•L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 | 有氣體生成,溶液呈紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
B | 將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,k.Com] | 溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn) | 金屬鐵比銅活潑 |
C | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) | 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 |
D | 在相同條件下,分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體 | NaHCO3固體分解,產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁,Na2CO3固體并沒有分解 | Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得 c(CH3OH)=0.8 mol·L-1,則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 ,CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào)字母)。
A. 容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B.v(CO) (正):v(H2) (逆) =1:2
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的平均分子量保持不變
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1452.8 kJ·mol-
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: .
(5)某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置:工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH將 填“升高”、“降低”、“不變”),該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為: 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com