【題目】雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得。
(1)元素第一電離能:Al______Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實(shí)例為:化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有__________個(gè)。
(3)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,與其晶胞結(jié)構(gòu)相似的化合物是____________(選填序號(hào))。
a.氯化鈉 b.氯化銫 c.石英 d.金剛石
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
①Ni2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為____________________。
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力(鎳的配位數(shù)為4)______。
【答案】 < 5 b 1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8
【解析】(1)Mg元素原子的3s能級(jí)容納2個(gè)電子,為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量降低,第一電離能高于同周期相鄰的元素,故第一電離能Al<Mg,故答案為:<;
(2)苯環(huán)中存在大π鍵,碳原子雜化數(shù)為2,采取sp2雜化,側(cè)鏈中的3個(gè)C原子成4個(gè)單鍵,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,O原子成2個(gè)單鍵,含有2對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,N原子成3個(gè)單鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故采取sp3雜化的分子共有5個(gè)。
(3)由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中,Ni原子數(shù)目為1,Al原子數(shù)目為8×1/8=1,為AlNi,每個(gè)Ni原子周?chē)?/span>8個(gè)Al原子,每個(gè)Al原子周?chē)?/span>8個(gè)Ni原子,a.氯化鈉中每個(gè)鈉離子周?chē)?/span>6個(gè)氯離子,每個(gè)氯離子周?chē)?/span>6個(gè)鈉離子,不符合;b.氯化銫中每個(gè)銫離子周?chē)?/span>8個(gè)氯離子,每個(gè)氯離子周?chē)?/span>8個(gè)銫離子,符合;c.石英為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硅原子周?chē)?/span>4個(gè)氧原子,氧原子周?chē)?/span>2個(gè)硅原子,不符合;d.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每C原子周?chē)?/span>4個(gè)C原子,不符合;故答案為:b;
(4)①Ni是28號(hào)元素,核外有28個(gè)電子,其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d8,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d8;
②Ni2+含有空軌道,N原子含有孤對(duì)電子對(duì),N原子與Ni2+形成配位鍵,不同分子中氧原子與氫原子之間形成氫鍵,如圖所示:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),化學(xué)方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+
B. MnO4-是氧化劑,F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
C. 生成1 mol水時(shí),轉(zhuǎn)移1.25 mol電子
D. 取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液,可觀(guān)察到有血紅色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中n(NH4+)=0.2mol
C. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn),不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴?/span>_______________________________。
(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( )
A.明礬用作凈水劑B.液氮用作制冷劑
C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產(chǎn)物只NO)充分反應(yīng)后,Fe和HNO3均無(wú)剩余,n不可能為
A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘:
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫(xiě)出氯元素在周期表中的位置:_________;
氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱(chēng)是:_________;在原子鐘,其核外存在_________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是:_________,
兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:_________>_________(填寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________(文字簡(jiǎn)述)。
(4)寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式(說(shuō)明:此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行):________________;在該反應(yīng)中被氧化的元素是:_________。
(5)工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水,此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:_________和_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收,產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉,同時(shí)放出二氧化碳,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線(xiàn)L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系
B. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2
C. 已知 NaHC2O4溶液的pH<7,則溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
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