【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產(chǎn)物只NO)充分反應(yīng)后，Fe和HNO3均無(wú)剩余，n不可能為

A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2

【答案】A

【解析】

將Fe16.8g加入到1L濃度為n mol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產(chǎn)物只NO)充分反應(yīng)后，Fe和HNO3均無(wú)剩余，則說(shuō)明有兩種情況討論，第一種是鐵與硝酸剛好完全反應(yīng)生成硝酸鐵；第二種則是鐵有剩余，但又與生成的硝酸鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵，再根據(jù)關(guān)系式采用極限思想分析作答。

鐵與稀硝酸可能發(fā)生反應(yīng)：

①鐵與硝酸剛好完全反應(yīng)生成硝酸鐵，其化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，則n(HNO3) = 4n(Fe) =4× = 1.2 mol；

② Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe+ 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，則結(jié)合兩式可得3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以此時(shí)n(HNO3) = n(Fe) = × = 0.8 mol，若溶液中溶質(zhì)為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2，則根據(jù)N元素守恒可知，n(HNO3) > 0.8 mol，

綜上，硝酸的物質(zhì)的量范圍為：0.8 mol1.2 mol，故BCD項(xiàng)正確，A項(xiàng)不符合題意，

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 金剛石和石墨互為同位素B. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同系物

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

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（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

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【題目】雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。

（1）元素第一電離能：Al______Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有__________個(gè)。

（3）一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，與其晶胞結(jié)構(gòu)相似的化合物是____________（選填序號(hào)）。

a．氯化鈉 b．氯化銫 c．石英 d．金剛石

（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。

①Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為____________________。

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）______。

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【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

A. 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

B. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

C. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. △t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段

C. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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