Question

19．為了除去KCl固體中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、鹽酸和K₂CO₃三種試劑，按下列步驟操作：
固體$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加過量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加過量B}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$ $\stackrel{加熱煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固體
（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，C鹽酸
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子，
②加入過量B的目的是除去過量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂，
③加熱煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 利用MgCl₂和MgSO₄能與所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba（OH）₂溶液，待充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反應(yīng)而除去，此時(shí)過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）向混合溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，溶液中的MgCl₂和MgSO₄與Ba（OH）₂發(fā)生反應(yīng)而完全被除去；過濾后再向?yàn)V液中加入過量K₂CO₃溶液，與濾液中加入的過量的Ba（OH）₂或反應(yīng)生成的BaCl₂反應(yīng)而除去；過濾后再次向?yàn)V液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH反應(yīng)生成KCl而得到純凈的KCl溶液；
故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃； HCl；
（2）①A為氫氧化鋇，氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的鎂離子和硫酸根離子除去，加入過量氫氧化鋇，可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去，
故答案為：除去鎂離子和硫酸根離子；
②加入過量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂或反應(yīng)生成的BaCl₂完全反應(yīng)而除去，故答案為：除去過量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂；
③反應(yīng)后加入鹽酸除去KOH、K₂CO₃，加熱煮沸，可除去HCl，故答案為：除去HCl；
（3）操作Ⅰ為過濾操作，用于分離沉淀和溶液，操作Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法，題目難度不大．