10．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）
A．碘水加到溴化鈉溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

分析 A．遵循電子、電荷守恒；
B．生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
D．少量氯氣，只氧化亞鐵離子．

解答 解：A．碘水加到溴化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Br-+I2═2I-+Br2，故A正確；
B．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正確；
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中，△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1
C．2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．N、S、O、F是中學(xué)化學(xué)中常見的非金屬元素．
（1）氮元素與硫元素可形成一種化合物X．X的摩爾質(zhì)量為184g/mol，則X的分子式為N4S4
（2）現(xiàn)有S2Cl2、SCl2的混合液體23.8g，混合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.3%，S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為1：1
（3）由N、O、F三種元素組成的化合物Y的相對分子質(zhì)量小于70大于60，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，則Y的化學(xué)式為NFO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖所示，A、B、C、D、E、F為金屬鈉或鈉的化合物．
（1）C的化學(xué)式為Na2O2；E的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）F溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ANaHC03固體Na2C03固體/加熱
BAl2O3Fe2O3鹽酸過濾
CKBr溶液Br2KOH溶液分液
 DCl2HCl飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是石灰乳或氧化鈣，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++H2O2+2I+=I2+2H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性  B．還原性       C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2．寫出反應(yīng)的離子方程式3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．最后再用稀H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+SO42-．
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：
固體$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加過量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加過量B}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$ $\stackrel{加熱煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固體
（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，C鹽酸
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子，
②加入過量B的目的是除去過量的Ba（OH）2和生成的BaCl2，
③加熱煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．能在水溶液電離出H+的物質(zhì)是酸
B．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價均有升降
C．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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