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【題目】一定溫度下，濃度均為1 mol·L-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，則該反應的正確表達式為 （　 �。�

A.2A2+B2 2A2BB.A2+B2 2AB

C.A2+B2 A2B2D.A2+2B2 2AB2

【答案】A

【解析】

開始A2和B2兩種氣體的濃度均為1mol/L，在密閉容器內反應生成氣體C，達平衡后，測得：c(A2)=0.16mol/L，c(B2)=0.58mol/L， c(C)=0.84mol/L，故△c(A2)=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，△c(B2)=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，△c(C)=0.84mol/L，故A2、B2、C的化學計量數之比為0.84mol/L：0.42mol/L：0.84mol/L=2：1：2，故該反應可表示為2A2+B22C，根據原子守恒可知，C為A2B，即表達式為2A2+B22A2B。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL 的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：

（1）最大沉淀的質量。_______

（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？______

（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？______

（4）原鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(B)=2v(C)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q的數值可以是 （ ）

A.2、6、3、5B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.2、2、1、3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產生氫氣體積(標準狀況)與轉移電子物質的量的關系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0

D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A Y的體積分數在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1

C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變

E 生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內Y的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請回答以下問題：

(1)D的化學名稱為______，H→Prolitane的反應類型為______。

(2)E的官能團名稱分別為______和______。

(3)B的結構簡式為______。

(4)F→G的化學方程式為______。

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構)；

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式______。

(6)參照Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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