Question

實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液400mL
（1）計算所需98%的硫酸

 

mL
（2）該實驗中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無需裝瓶）有：

 

、

 

、

 

．
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將導(dǎo)致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

 

．
A、濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
D、容量瓶使用前用3.68mol?L^-1硫酸的溶液潤洗．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）先根據(jù)C=

1000ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格；
（2）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（3）根據(jù)C=

n

V

判斷，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）由于實驗室中無400mL容量瓶，故選取容量瓶體積應(yīng)為500mL，故稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，濃硫酸的濃度：C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，故答案為：100；
（2）需要的儀器有：用于稀釋濃硫酸的燒杯、量取儀器量筒、配制溶液的500mL容量瓶、定容用的膠頭滴管、引流和攪拌使用的玻璃棒，
故答案為：玻璃棒；膠頭滴管；500mL容量瓶；
（3）A、濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容，溶液冷卻后，體積減小，故導(dǎo)致濃度偏大；
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，致使?jié)饬蛩岬奈镔|(zhì)的量減小，故所配溶液濃度偏小；
C、用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，故濃度偏小；
D、容量瓶使用前用3.68mol?L^-1硫酸的溶液潤洗，導(dǎo)容量瓶內(nèi)濃硫酸物質(zhì)的量增大，故濃度偏高，
故選BC．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，誤差分析等，注意容量瓶的選取方法，為易錯點．