Question

9．2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　　）

• A． 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
• B． a極為電池的負(fù)極
• C． 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
• D． 電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O

Answer 1

分析 由質(zhì)子的定向移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和氫離子，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答 解：A．已知電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，b為正極，則a為負(fù)極，故B正確；
C．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故C正確；
D．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對化學(xué)原理的應(yīng)用能力．