Question

17．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH），下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO₂是正極
• B． 蓄電池的電極可以浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
• C． 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-
• D． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

Answer 1

分析 放電時(shí)，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，充電時(shí)，陰極、陰極與正負(fù)極反應(yīng)正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO₂是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．放電時(shí)能生成Fe（OH）₂、Ni（OH）₂，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式正好相反，所以電極反應(yīng)式為Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-，故C正確；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性，題目難度不大．