2．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及分離方法的編號(hào)填入表中．
試劑：a．H2O   b．酸性KMnO4溶液   c．Br2的CCl4溶液   d．飽和Na2CO3溶液   e．新制CaO
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   E．鹽析
混合物選擇試劑分離方法
二氧化硫（乙烯）cC
乙醇（水）eD
乙酸乙酯（乙酸）dA

分析 乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，而二氧化硫不溶于四氯化碳；
水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，而二氧化硫不溶于四氯化碳，則除雜試劑為c，分離方法為C；
水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則除雜試劑為e，分離方法為D；
乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則除雜試劑為d，分離方法為A，
故答案為：

混合物選擇試劑分離方法
二氧化硫（乙烯）cC
乙醇（水）eD
乙酸乙酯（乙酸）dA
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁合金是目前用量最大、用途最廣的合金
B．二氧化硫使品紅溶液褪色和使溴水褪色的原理相同
C．三種分散系中，膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系
D．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物，對(duì)內(nèi)部金屬都能起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于89Y的說法正確的是（　�。�
A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
D．89Y和90Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH），下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極
B．蓄電池的電極可以浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
C．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點(diǎn)即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負(fù)極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于HC≡C CH2-CH=CHCH3的說法正確的是（　　）
A．所有C原子可能共平面B．除苯環(huán)外的C原子共直線
C．最多只有10個(gè)C共平面D．最多只有4個(gè)C共直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤．
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，從下面選出檢驗(yàn)FeCl2是否完全失效的試劑：B．
A．氫氧化鈉溶液     B．酸性高錳酸鉀溶液     C．硫氰化鉀溶液      D．氨水
（5）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．

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