原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

 

D

【解析】

試題分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，Al作負(fù)極，Cu作正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。所以放電時(shí)SO42－向正電荷較多的負(fù)極Al電極移動(dòng)。正確。B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，Al作負(fù)極。其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O。正確。C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，由于Al在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極。該原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，因?yàn)樵谡麄�(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1mol,則消耗的Cu的質(zhì)量為32 g。正確。D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，F(xiàn)e活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，作負(fù)極，Cu作正極。其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋.錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查影響原電池的電極名稱的因素的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于環(huán)境或生活的說(shuō)法正確的是

A．pH小于7的降水通常稱為酸雨

B．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

C．燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量

D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。海水淡化可以解決淡水危機(jī)，所以工業(yè)上向海水中加入明礬使海水淡化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x的數(shù)值為       ； ②A的平均反應(yīng)速率為             ； ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　)

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省資陽(yáng)市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．1種B．2種C．3種D．4種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞^(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工藝流程如下：

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作I、II的名稱分別是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：

①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890．3KJ/mol、285．8kJ/mol

②

寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式：_______________。

（3）合成過(guò)氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團(tuán)，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL

于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液與尿素不反應(yīng)）．

①完成并配平方程式：MnO4-+ H2O2+ _________=Mn2++ O2↑+ ___；

②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，B兩極均為惰性電極。B極連接電源的____極（填

“正”或“負(fù)”），陽(yáng)極電極反應(yīng)方程為_(kāi)____________。

 

 

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