【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 與 pH 的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是( )

A. M 點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q 點(diǎn)

B. N 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)

C. Q 點(diǎn)所示的溶液 pH 一定等于 7

D. Q 點(diǎn)加入 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【答案】B

【解析】

酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

A.因?yàn)榇姿崾侨跛幔婋x程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯(cuò)誤；
B.N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c(Na+)>c(CH3COO-)，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，由于溫度不一定是室溫，所以pH 不一定等于7，故C錯(cuò)誤；
D.Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.水電離出來的c(OH－)：D點(diǎn)＞B點(diǎn)

B.C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B點(diǎn)：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫為 。有機(jī)物X的鍵線式為：

（1）有機(jī)物X的分子式___________________

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______________________________________________________

（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項(xiàng)：

1、本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。

3、保質(zhì)期為一年。

“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5

C.在常溫常壓下，11.2 L 含有的分子數(shù)為0.5

D.常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有1個(gè)電子。下列說法正確的是（ ）

A. 離子半徑：B. Z和Y形成的化合物可能含有非極性鍵

C. 氫化物的穩(wěn)定性：D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應(yīng)的氧化劑是____；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____。

（2）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進(jìn)水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。

（2）根據(jù)計(jì)算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號(hào)表示)_______。

① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下哪種情況時(shí)，會(huì)造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸餾水

B．定容時(shí)仰視容量瓶讀數(shù)

C．定容時(shí)俯視容量瓶讀數(shù)

D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中還原劑是___（填化學(xué)式）；把此反應(yīng)改寫成離子方程式：___；

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗標(biāo)況下Cl2的體積是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____；

②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____（同上）。

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