【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。

請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是__ 。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

(2)乙裝置中，外電路中電子移動方向 ___極流向____極（填“Zn”、“Cu”）。

(3)乙裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是________ 。

(4)若開始時乙裝置中加入2L，lmol/LH2SO4，當(dāng)電路中通過0.7mol e-，溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。

(5)乙裝置中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ____。

【答案】 CD Zn Cu 鋅片含有雜質(zhì)，其表面形成原電池 0.175mol/L Cu2++2e-=Cu

【解析】

鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

(1)A.甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤； B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確； D.乙能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；故選CD。(2)乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，乙裝置中，外電路中電子移動方向Zn極流向Cu極。(3)乙裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致。(4)若開始時乙裝置中加入2L，lmol/LH2SO4，當(dāng)電路中通過0.7mol e-，溶液中Zn2+的濃度是n（Zn2+）/V= = 0.175mol/L。(5)乙裝置中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2＋在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（ ）

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各問題：

（1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

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【題目】某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）

A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.Cl－

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。

回答下列問題：

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)；試劑A為__；試劑C為___（填序號）。

①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

實(shí)驗(yàn)開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ；該現(xiàn)象說明非金屬性 >___（填元素符號）；對應(yīng)的離子方程式 _____。

(2)乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)：試劑B為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑A為____：試劑C為____（填序號）。

①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

實(shí)驗(yàn)開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對應(yīng)的離子方程式____。

(3)若反應(yīng)過程中消耗0.3mol C試劑，理論上被氧化的試劑A______mol。

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【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：A__________C__________

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是________________，化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

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【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L－1·s－1

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【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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