Question

（14分）二氯化錫是一種重要的電鍍原料，又稱氯化亞錫。分子式為SnCl2，其沸點(diǎn)為623℃，在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。錫的另一種氯化物SnCl4的沸點(diǎn)為114℃。某錫花中（主要成分為錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬。從錫花中制備二氯化錫晶體工藝如下：

（1）濾渣成分為 （用化學(xué)式表示）。

（2）經(jīng)過氯化后的錫主要以SnCl4的形式存在混合液中。寫出錫與SnCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，加熱反應(yīng)器使反應(yīng)液溫度升高至600C，開始通入Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)所放出的熱量使溶液的溫度提高，此時(shí)需保持反應(yīng)溫度在80℃～90℃之間，不宜過高。請解釋

①溫度不宜過高的原因是 ；

②開始通入氯氣時(shí)，氣體流量不宜過大，隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸加大氯氣的通入量，此操作的目的是 。

（4）母液中含有的離子有H+、OH-、 。

 

Answer 1

（1）Sb、Cu、Sn（3分）

（2）Sn+SnCl4= 2SnCl2（2分）

(3)①因?yàn)闇囟冗^高，若超過SnCl4的沸點(diǎn)114℃，會(huì)造成錫的損失（3分）

②防止因反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)液的溫度較低，反應(yīng)速率慢，氯氣流量過大造成氯氣來不及反應(yīng)而逸出。（3分）

（4）Ba2+ 、Cl- 、Sn2+ 、（Pb2+）(3分)

【解析】

試題分析：（1）錫花中主要成分為錫，含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，加入稀鹽酸和氯氣溶解并氧化得到的混合液中錫以Sn2+、Sn4+存在，向其中加入Sn粉，金屬性比錫強(qiáng)的鋇和鉛以Ba2+ 、Pb2+ 存在溶液中，而金屬性比錫弱的，被置換產(chǎn)生濾渣（Sb、Cu）故濾渣為Sb、Cu和過量的Sn；（2）經(jīng)過氯化后的錫主要以SnCl4的形式存在混合液中，SnCl4與錫發(fā)生歸中反應(yīng)：Sn+SnCl4= 2SnCl2 ；（3）①反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，加熱反應(yīng)器使反應(yīng)液溫度升高至600C，開始通入Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)所放出的熱量使溶液的溫度提高，此時(shí)需保持反應(yīng)溫度在80℃～90℃之間，不宜過高。SnCl4的沸點(diǎn)114℃，若溫度過高，會(huì)造成錫的損失； ②開始通入氯氣時(shí)，反應(yīng)液的溫度較低，反應(yīng)速率慢，氣體流量不宜過大，否則會(huì)造成氯氣來不及反應(yīng)而逸出，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率較快，則可以逐漸加大氯氣的通入量；（4）濾液濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后不以將所有溶質(zhì)過濾出來，母液中一定含有含有的離子有H+、OH-、Cl- 、Sn2+ 另外，金屬性比錫強(qiáng)的鋇和鉛以Ba2+ 、Pb2+ 一直存在溶液中。

考點(diǎn)：考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)分離提純的方法和基本操作。