用雙線橋法表示 2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3 為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Fe失電子轉移給Cl原子，轉移電子總數(shù)為6，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Fe失電子轉移給Cl原子，轉移電子總數(shù)為6，其轉移電子方向和數(shù)目為，故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為學習難點和重點，明確元素化合價即可解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol H2O中含
 
個H2O．
（2）1mol O中含
 
個e-．
（3）2molH+中含
 
個H+．
（4）3×6.02×1023個電子的物質的量是
 
mol e-．
（5）1.204×1024個水分子，用物質的量來表示，為
 
mol H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，合成氨反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=92KJ?mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為23KJ（假定測量過程中沒有能量損失），則N2的轉化率為（　�。�
A、25%B、50%
C、75%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各單質與化合物之間的關系如下圖所示，單質及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請回答：

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出下列反應的離子方程式：①
 
；②
 
．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質為
 
．（填化學式）
（2）若沉淀丁溶于過量的鹽酸，寫出下列反應的化學方程式：①
 
；對①反應當有標準狀況下11.2L氣體B生成時，消耗還原劑的質量是
 
g．②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
，
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：
 
，甲為：
 
，Y的電子式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
Ⅰ．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI?H2+I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分數(shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡
 

A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為
 
；容器的容積為
 

（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞．現(xiàn)在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設甲中壓強為p（甲），乙中壓強為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關系為
 
（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關系為x
 
y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式．
（1）鐵與硫酸銅溶液反應；
（2）碳酸鈣與鹽酸；
（3）鈉與水；
（4）澄清石灰水與硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容積的反應器中，在一定條件下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時有
2
3
的CO轉化為CO2．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反應器中，在相同溫度下達到平衡后，CO2的體積分數(shù)約為（　�。�
A、22.2%
B、28.2%
C、33.3%
D、37.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個裝置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）A中固體為
 
，G中液體含有
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式或者離子方程式：
A化學方程式
 
（方程式需標明得失電子）
E化學方程式
 

G離子方程式
 

（4）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①
 
②
 
．

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