如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
C、濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：A．SO2只能使酸堿指示劑變色，不能漂白指示劑；
B．SO2為酸性氣體，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；
C．根據(jù)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞還原劑分析；
D．SO2具有漂白性，能使品紅試紙褪色，SO2具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答：解：A．SO2只能使酸堿指示劑變色，所以濕潤的藍(lán)色石蕊試紙只變紅，故A錯(cuò)誤；
B．SO2為酸性氣體，有毒，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，故B正確．
C．濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)，說明SO2能將KI氧化為I2，則SO2的氧化性強(qiáng)于I2，故C錯(cuò)誤；
D．品紅試紙褪色，表現(xiàn)出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，表現(xiàn)出SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的制備和性質(zhì)，題目難度中等，注意SO2能使品紅溶液褪色、KMnO4褪色的原因不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是（　�。�
A、FeCl3
B、Al2S3
C、FeCl2
D、FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Fe2O3、CuO、C、A1中的一種或幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)時(shí)混合粉末完全溶解，過量的某濃酸為實(shí)驗(yàn)室常見強(qiáng)酸．

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，只生成一種有色沉淀．該有色沉淀可能是
 
；取上層清液，通入足量CO2，生成白色沉淀，說明樣品中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，寫出上層清液與足量CO2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：
 
．
（2）Y溶液中存在的陽離子是（填寫離子符號(hào)）
 
，如果向Y通入C12并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，Y中可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（最多填寫2個(gè)離子方程式）：
 
，
 
．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
 
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有1，3-丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測定）．
（1）若氫氣的體積為1L，計(jì)算反應(yīng)后的體積V；
（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計(jì)算x為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積V（以x表示）；
（3）在圖中畫出V隨x變化的曲線；
（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y．
（i）畫出當(dāng)y=0.2時(shí)，V隨x變化的曲線；
（ii）畫出當(dāng)x=0.15時(shí)，V隨y變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍為
 
．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)與W之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2，則滿足上述條件的X、Y可能是（　�。�
①C、CO；②S、SO2；③Na、Na2O；④AlCl3、Al（OH）3；⑤Fe、Fe（NO3）2；⑥NaOH、Na2CO3．
A、①④⑤B、①②③
C、①③④D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述及其解釋均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
敘述解釋
ANaCl的熔沸點(diǎn)比KCl低NaCl的晶格能小于KCl
BCH4的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)CH4是正四面體結(jié)構(gòu)
C乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)π鍵鍵能較小，容易斷裂
D葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中含有-CHO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　　）
A、O2  I2  Hg
B、CO2  KCl  SiO2
C、Na  K  Rb
D、SiC  NaCl  SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′，試回答：
（1）寫出H2O2分子的電子式
 
和結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）寫出分子內(nèi)的鍵型
 
．
（3）估計(jì)它難溶于CS2，簡要說明原因
 
．
（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡要說明原因
 
．

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同步練習(xí)冊答案