既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是( 。
A、FeCl3
B、Al2S3
C、FeCl2
D、FeS
考點(diǎn):常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:元素及其化合物
分析:A、硫是弱氧化劑,只能將銅氧化成+1價(jià)的銅;
B、Fe和S化合生成FeS,也可通過鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到;
C、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得,Al2S3見水就無影,易水解;
D、氯氣是強(qiáng)氧化劑,將鐵氧化成鐵離子;
解答:解:A、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵,因?yàn)槁葰馐菑?qiáng)氧化劑,方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3,通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,復(fù)分解反應(yīng)也可以制備,F(xiàn)e2(SO43+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓,故A正確;
B、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得,在水溶液中不存在Al2S3,Al2S3要發(fā)生雙水解,故B錯(cuò)誤;
C、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵,因?yàn)槁葰馐菑?qiáng)氧化劑,方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3,不能單質(zhì)化合生成FeCl2,故C錯(cuò)誤;
D、Fe和S化合生成FeS,也可由FeCl2和Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到,方程式為FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl,故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題將化學(xué)反應(yīng)類型夾在元素化合物知識(shí)里考查,難度中等,對(duì)元素化合物知識(shí)有一定儲(chǔ)備,掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列類比關(guān)系正確的是( 。
A、乙醇在銅的催化作用下與O2反應(yīng)生成CH3CHO,則2-丙醇在銅的催化作用下也與O2反應(yīng)生成CH3CH2CHO
B、Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)金屬及其化合物性質(zhì)敘述正確的是( 。
A、鐵在純氧氣中燃燒,生成最高價(jià)氧化物
B、過量的鐵粉在氯氣中燃燒,生成FeCl2
C、相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成氫氣的量相同
D、Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
B、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgO
C、Fe→FeCl3→CuCl2→Cu(OH)2
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2 SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸反應(yīng),下列圖象正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)
(1)其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是(用化學(xué)式表示):
 
,該反應(yīng)的離子方程式為:
 
,若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中,會(huì)有
 
色的沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用一個(gè)化學(xué)方程式表示):
 
,反應(yīng)中的氧化劑為:
 
(用化學(xué)式表示);
(2)能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價(jià)態(tài)的金屬是(用化學(xué)式表示):
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 
,用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為:
 

(3)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是(用化學(xué)式表示):
 
,該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì),其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是(用化學(xué)式表示):
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
,離子方程式為:
 
,若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中,會(huì)有
 
色的沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用一個(gè)化學(xué)方程式表示):
 
,反應(yīng)中的氧化劑為(用化學(xué)式表示):
 
;能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價(jià)態(tài)的金屬是(用化學(xué)式表示):
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 
,用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為:
 
.既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是(用化學(xué)式表示):
 
,該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示.

已知:Fe(OH)2為絮狀沉淀難以過濾除去,各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示.
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.3 9.7
Fe3+ 1.5 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)
 
 Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”).
(2)堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:
 
、
 

(3)加入A 物質(zhì)的目的是
 
,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
 
.(填字母,雙選)
A.KMnO4B.O2C.H2O2D.NaOH
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在
 
范圍之間.
(5)溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
C、濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

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