Question

（2013?徐州模擬）下列有關說法錯誤的是（　�。�

A．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜O

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D．反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ （g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動．

Answer 1

分析：A．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷；
B．利用犧牲陽極的陰極保護法解答；
C．利用平衡移動的原理解釋；
D．降低溫度，正逆反應的速率均降低；

解答：解：A．化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行． NH₃（g）+HC1（g）=NH₄C1（S） 低溫下能自發(fā)進行，△G=△H-T?△S＜0，低溫T＜0，從方程式知：?△S＜0，說明△H＜0，故A正確；
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊，鋅塊船殼的成分鐵和海水構成原電池，鋅比鐵活潑，鋅作原電池的負極，鐵作原電池的正極，所以船身被保護，故B正確；
C．純堿溶于水中，碳酸鈉中弱離子碳酸根的水解導致溶液顯堿性，堿性溶液能去除油污，純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明溶液堿性增強，即碳酸鈉水解程度增大，根據(jù)化學平衡移動的原理，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，所以水解是吸熱反應，故C正確；
D．反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ （g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正逆反應的速率均降低，由于該反應正反應為放熱反應，所以，降低溫度，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題較為綜合，考查了反應熱與焓變、原電池的電化學腐蝕的防護、水解的應用、化學平衡的影響因素，須掌握并能應用相關知識，題目難度中等．