Question

在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)___。

Answer 1

答案　(3)③④　(4)(2－α)/2

解析　(3)v(CH3OH)＝＝mol·L－1·min－1，①錯(cuò)誤。溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則T2＞T1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，增大，②錯(cuò)誤，③、④正確。

(4)T1>300 ℃，此時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

  1  3  0  0

  α  3α  α  α

  1－α  3－3α  α  α

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始＝(4－2α)/4＝(2－α)/2。