Question

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是                     (　　)
①Fe₂O₃和MnO₂   ②MnO₂和V₂O₅        ③Cr₂O₃和V₂O₅    ④Fe₃O₄和FeO

1. A.
   ①②
2. B.
   ②④
3. C.
   ①④
4. D.
   ②③

Answer 1

C
試題分析：①Fe₂O₃中的鐵為+3價，得到1mol電子對應(yīng)的鐵單質(zhì)的質(zhì)量為18.7g，MnO₂中+4價Mn得到1mol電子對應(yīng)的錳的質(zhì)量為13.75g．故①正確；②MnO₂中+4價Mn得到1mol電子，對應(yīng)的錳的質(zhì)量為13.75g，V₂O₅中+5價V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g．故②錯誤；③Cr₂O₃中+3價的Cr得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，V₂O₅中+5價V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g．故③錯誤；④鋁全部反應(yīng)：Fe₃O₄中的鐵為+2和+3價，1個氧離子可失去2個電子，從Fe₃O₄變成鐵．當(dāng)?shù)玫?mol電子時，F(xiàn)e₃O₄失去0.5摩爾O，可以得到鐵單質(zhì)168g×0.5/4=21g，F(xiàn)eO中+2價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁為部分反應(yīng)時④仍成立．故④正確，因此答案選AD。
考點：考查鋁熱反應(yīng)的有關(guān)計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題解題時，需注意從氧化物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)，失去的氧的物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，理清它們的關(guān)系式是解題的關(guān)鍵。