【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入溶液，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，則原溶液可能含有、SO42-，故A錯(cuò)誤；

B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則原溶液可能含有或HCO3-，故B錯(cuò)誤；

C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，則原溶液可能含有或Ag+，故C錯(cuò)誤；

D．遇溶液顯紅色，向某溶液中加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液一定含有，故D正確；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩?kù)o置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．

一從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中的、、．

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是______________________。

二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在______________(填儀器名稱(chēng))內(nèi)進(jìn)行

（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用如圖中的______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是(　　)

A.K閉合時(shí)，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當(dāng)電路中通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說(shuō)法不正確的是

A.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)體積為40 mL，此時(shí)發(fā)生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

D.現(xiàn)將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發(fā)生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.在離子晶體中，正、負(fù)離子半徑比()越大，晶體的配位數(shù)越大

B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數(shù)為8，F－配位數(shù)為4，陰、陽(yáng)離子配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對(duì)值）不相同

C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的高主要是因?yàn)?/span>MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強(qiáng)

D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)C為對(duì)甲氧基苯丙酰胺(相對(duì)分子質(zhì)量為179)難溶于冷水的白色晶體，是一種醫(yī)藥中間體，可以由苯甲醚通過(guò)兩步合成，如下圖所示：

已知：無(wú)水三氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解并放熱。

①步驟一：用圖一裝置合成對(duì)甲氧基苯丙腈(B)

在500 mL三頸燒瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室溫下緩慢加入70g(0.52 mol)粉末狀三氯化鋁，加入過(guò)程中溫度不超過(guò)25℃，加完后降溫至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加結(jié)束后再升溫至90～95℃，反應(yīng)2小時(shí)。將反應(yīng)物倒入500g冰水中，攪勻，靜置分層，分出油相。減壓蒸餾，收集150～160℃/2.67kPa餾分，得到對(duì)甲氧基苯丙腈。

②步驟二：對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

將上述反應(yīng)合成的對(duì)甲氧基苯丙腈加入到500 mL三頸燒瓶中，加入300 mL濃鹽酸，再經(jīng)過(guò)一系列操作后得對(duì)甲氧基苯丙酰胺133.7g。

(1)對(duì)甲氧基苯丙腈(B)的合成過(guò)程中宜采用的加熱方式：____________

(2)圖一中合成對(duì)甲氧基苯丙腈(B)的裝置有一缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法并說(shuō)明理由：_________

(3)用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點(diǎn)：___________________________________(寫(xiě)出兩條)；

(4)下列操作為步驟二對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)合成過(guò)程中加濃鹽酸后的一系列操作，請(qǐng)排出下列操作的合理順序：____________________________________；

①加入活性炭回流0.5h ②趁熱過(guò)濾 ③抽濾 ④將濾液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶體⑤升溫至40～50℃，攪拌1h ⑥洗滌、烘干

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：__________

A.減壓蒸餾采用如圖二所示裝置，裝置中的D為毛細(xì)管，也可以用沸石代替

B.減壓蒸餾過(guò)程中，可以通過(guò)控制G處的旋塞停止減壓

C.在步驟二，對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過(guò)程中，析出的晶體可以用冷水洗滌

D.在步驟二，抽濾后洗滌晶體時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，使洗滌劑浸沒(méi)晶體后，再打開(kāi)水龍頭進(jìn)行抽濾

E.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾顆粒太小的沉淀，因?yàn)轭w粒太小的沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙

(6)本實(shí)驗(yàn)制得的對(duì)甲氧基苯丙酰胺的產(chǎn)率為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①上述反應(yīng)中利用了NH3的__________性質(zhì)；ΔH1＝____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號(hào)）。

A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

溫度超過(guò)1000℃，NO濃度升高的原因是_____________________________________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（3）為避免汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。（分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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