Question

6．某課外活動小組欲利用以下裝置制備少量氯化鐵（某些裝置可以重復(fù)使用）．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→E→C→B→C→D．
（3）B與D之間裝置的作用是防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置B而導(dǎo)致氯化鐵水解，裝置D中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）充分反應(yīng)后，將B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體物質(zhì)加入到鹽酸溶液中，得到黃色的溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)題中提供的裝置可知，該實驗是用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，然后將純凈、干燥的氯氣和Fe加熱制取FeCl₃，氯氣有毒不能直接排空，且氯氣能和堿溶液反應(yīng)，所以一般用NaOH溶液處理尾氣，氯化鐵易水解，為防止氫氧化鈉溶液中的水份揮發(fā)到生成氯化鐵的裝置中，在產(chǎn)生氯化鐵和尾氣吸收裝置之間要加干燥裝置，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中提供的裝置可知，該實驗是用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，然后將純凈、干燥的氯氣和Fe加熱制取FeCl₃，氯氣有毒不能直接排空，且氯氣能和堿溶液反應(yīng)，所以一般用NaOH溶液處理尾氣，氯化鐵易水解，為防止氫氧化鈉溶液中的水份揮發(fā)到生成氯化鐵的裝置中，在產(chǎn)生氯化鐵和尾氣吸收裝置之間要加干燥裝置，
（1）A中是用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根據(jù)上面的分析可知，各裝置的正確連接順序為A→E→C→B→C→D，
故答案為：E、C、C；
（3）B與D之間裝置的作用是防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置B而導(dǎo)致氯化鐵水解，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置B而導(dǎo)致氯化鐵水解；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）由于氯化鐵容易水解，所以可以將氯化鐵溶解在鹽酸溶液中，得到黃色的氯化鐵溶液，
故答案為：鹽酸溶液．

點評 本題考查氯氣實驗室制法、氯化鐵的制備等知識點，側(cè)重考查實驗操作及鹽類水解等知識，為高頻考點，知道每個裝置的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)，難點是實驗裝置先后順序排列，題目難度不大．