17．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Ba2+、Na+、HCO3-、Br-

分析 與酸、堿均反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B不選；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．HCO3-與酸、堿均反應(yīng)，一定不能大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．5.4gM和16.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和10.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．28g•mol-1B．56g•mol-1C．84g•mol-1D．112g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．質(zhì)量比為11：7：6的CO2、CO、NO，其物質(zhì)的量之比為5：5：4，它們所含分子數(shù)之比為5：5：4，所含氧原子數(shù)之比為5：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A．侯氏制堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
B．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
C．高溫下制粗硅：C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si
D．電解法制金屬鎂：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．MgBr2和MgO的混合物共10g，經(jīng)分析，其中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，則Br元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．46%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．請(qǐng)根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)試作出推斷：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO-和Cl-或者ClO${\;}_{3}^{-}$和Cl-，則當(dāng)其中一種具有酸性時(shí)，二者混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣．
（1）寫(xiě)出ClO3-和Cl-可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體．試寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
①在標(biāo)況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1：3
②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑤18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
⑥常溫常壓下，等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同．
A．①②④⑥B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某課外活動(dòng)小組欲利用以下裝置制備少量氯化鐵（某些裝置可以重復(fù)使用）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)裝置代號(hào)）A→E→C→B→C→D．
（3）B與D之間裝置的作用是防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置B而導(dǎo)致氯化鐵水解，裝置D中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）充分反應(yīng)后，將B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體物質(zhì)加入到鹽酸溶液中，得到黃色的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
B．電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度變大
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O

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