【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫(huà)出],t1時(shí)刻達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;
(2)若t1=15 s,則用B的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為_____________;
(3)反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為___________。
【答案】3A(g) B(g)+2C(g)0.002mol/L.s2/7
【解析】
(1)根據(jù)圖像可知,平衡時(shí)A的濃度減少了0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,,C的濃度增加了0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,這說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。
(2)根據(jù)方程式可知,B的濃度增加了0.06mol/L÷2=0.03mol/L,則用B的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)。
(3)平衡時(shí)B的濃度是0.05mol/L,則起始時(shí)B的濃度是0.05mol/L+0.03mol/L=0.08mol/L,則B的體積分?jǐn)?shù)是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中碎瓷片的作用是________。
(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。
(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母,下同),除去甲烷中乙烯的方法是___。
A 氣體通入水中 B 氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶
C 氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是:
A. 細(xì)胞內(nèi)組成DNA的五碳糖是核糖
B. 豌豆葉肉細(xì)胞中的核酸,含有的堿基種類(lèi)是4種
C. 細(xì)胞通過(guò)呼吸作用分解糖類(lèi)并釋放能量,主要是利用葡萄糖
D. 在人和動(dòng)物皮下含量豐富的儲(chǔ)能物質(zhì)是糖原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________;
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體,平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有________________________;
(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_____________________。
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
(4)電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____________________________________。
(5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后,取無(wú)色濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用______________________(填一種玻璃儀器的名稱(chēng))滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。
(1)CO2的電子式是_____,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_____共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。
(2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如圖。
①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為______
②(X)的系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為_____
③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。
a.最簡(jiǎn)式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱(chēng)同系物
(3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫(xiě)出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A. A→F,△H =一△H6
B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0
C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6
D. 若A→C為放熱過(guò)程,則△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
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