(07年海南卷)(6分) PCl5的熱分解反應如下:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
(1) 寫出反應的平衡常數(shù)表達式;
(2) 已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達到平衡后,測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
科目:高中化學 來源: 題型:
(07年海南卷)能正確表示下列反應的離子方程式是()
A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3―+OH― = CO32―+H2O
B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+
C.少量金屬鈉放入冷水中 Na+ 2H2O=Na++2OH―+H2↑
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+ + SO42― +Ba2+ + 2OH― = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):
實驗序號 | 金屬 質量/g | 金屬狀態(tài) | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失的時間/s | |
反應前 | 反應后 | ||||||
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗4和5表明,_______ 對反應速率有影響,_____ 反應速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有 ______ (填實驗序號);
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有____ (填實驗序號);
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有____ ,其實驗序號是 ____ 。
(4)實驗中的所有反應,反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:_______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):
實驗序號 | 金屬 質量/g | 金屬狀態(tài) | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失的時間/s | |
反應前 | 反應后 | ||||||
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗4和5表明, 對反應速率有影響, 反應速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號);
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有 (填實驗序號);
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ,其實驗序號是 。
(4)實驗中的所有反應,反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)在試劑:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2, 能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有()
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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