18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，則放出H2的體積（　�。�
A．鈉的多B．鐵的多
C．鐵和鈉放出一樣多D．無(wú)法比較

分析 Fe與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，計(jì)算Fe、HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量；
Na與鹽酸反應(yīng)，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鹽酸不足，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)關(guān)系式2Na～H2↑，計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，以此解答該題．

解答 解：n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鹽酸不足，生成氫氣0.05mol，
Na與鹽酸反應(yīng)，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鹽酸不足，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由關(guān)系式2Na～H2↑，可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，
則鈉生成氫氣多，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，涉及過(guò)量計(jì)算，難度不大，注意Na與酸的反應(yīng)，鹽酸不足時(shí)Na與水反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水果種類電極間距離電流大小/μA
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋(píng)果227.2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③．
（3）如圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極附近區(qū)域的C（H+）將減少 （填“增大”“減小”“不變”），總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設(shè)體積不變）的PH為（　　）
A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某無(wú)色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量X，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體Y生成，同時(shí)析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有氣體W生成，并有白色沉淀M析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
（1）Z和W的化學(xué)式分別為：ZAl（OH）3，WNH3．
（2）X中一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
實(shí)驗(yàn)②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）M的組成成分是碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，要驗(yàn)證M的成分的方法是固體中加足量鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡的，證明是碳酸鋇沉淀，部分溶解，證明是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液．轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物及反應(yīng)條件已略去）：

（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，則：
①請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式DO2，ENO．
②請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O
（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水．E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B．寫(xiě)出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物不可能含有共價(jià)鍵B．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵D．分子中一定含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由A到B的反應(yīng)通常在低溫下進(jìn)行．溫度升高時(shí)，多硝基取代的副產(chǎn)物會(huì)增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是A．（填字母）

（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$\stackrel{H+}{→}$+H2O，
（3）寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．高聚物L(fēng)由H通過(guò)肽鍵連接而成，寫(xiě)出生成L的方程式n→nH2O+（或），．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，寫(xiě)出E化學(xué)式CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某活動(dòng)小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）Ⅰ．利用如圖1裝置（裝置氣密性已檢查完畢）驗(yàn)計(jì)NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

（1）向廣口瓶中通入NO并測(cè)定NO的體積．
打開(kāi)K1、K2、K3從滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向廣口瓶中加水，直到將廣口瓶中空氣全部排出，調(diào)整液面并記錄滴定管的刻度．關(guān)閉K2，從導(dǎo)管a通入一定量的NO，可通過(guò)記錄滴定管液面的示數(shù)變化來(lái)測(cè)定NO的體積，準(zhǔn)確測(cè)定NO體積的主要操作為關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
（2）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是氣體先變?yōu)榧t棕色然后逐漸變淡，繼續(xù)通入O2，打開(kāi)K3，直至廣口瓶中剛好充滿液體，此時(shí)通入氧氣的體積為25.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則廣口瓶中原充入NO氣體體積為33.6mL；所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
Ⅱ．硝酸在工農(nóng)業(yè)及軍事上都有著非常重要的作用，以下是實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置，試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進(jìn)行，圖2中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；
（2）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）反應(yīng)完畢后，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%的NaOH溶液洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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