9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設(shè)體積不變）的PH為（　�。�
A．3B．3.1C．3.2D．3.3

分析 酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出混合液的pH．

解答 解：pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=VL×10-3mol/L+VL×10-5mol/L≈10-3Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2V}$=5×10-4mol/L，
所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，
故選D．

點評 本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：①Fe3+→Fe2+；②NO3-→NO；③MnO4-→Mn2+．如果獲得等物質(zhì)的量的I2，則消耗Fe3+、NO3-、MnO4-的物質(zhì)的量，按從少到多的順序排列的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列微粒中既有氧化性又有還原性的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．3：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩海輪腐蝕
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D．吸熱反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，則放出H2的體積（　�。�
A．鈉的多B．鐵的多
C．鐵和鈉放出一樣多D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2L的密閉容器中，一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)測定5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），同時生成1mol D．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L•min）
B．3υA=2υD
C．x的值是2
D．A的起始物質(zhì)的量為1.5mol

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