Question

（2008?閔行區(qū)模擬）如圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑和不使用催化劑條件下能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．使用催化劑可以影響該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小

D．一定條件下在密閉容器中含有1mol氮?dú)馀c3mol氫氣，充分反應(yīng)后放出熱量92kJ

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖示反應(yīng)物和生成物總能量大小確定是吸熱還是放熱；
B、根據(jù)催化劑與能耗的關(guān)系分析；
C、根據(jù)蓋斯定律分析；
D、根據(jù)△H=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量-形成新化學(xué)鍵放出的能量和合成氨為可逆反應(yīng)考慮．

解答：解：A、從圖示看，該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)的起始態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)△H=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量-形成新化學(xué)鍵放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，
該能量表示有l(wèi)mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出的能量．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下在密閉容器中含有1mol氮?dú)馀c3mol氫氣，充分反應(yīng)后生成的氨氣小于2mol，故放出的能量小于92kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，題易錯(cuò)選D，特別要注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．