【題目】配平下列化學(xué)方程式：

______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO

【答案】1 3 1 2 3

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行配平。

反應(yīng)中N元素由0價(jià)變?yōu)?/span>-3價(jià)共降低6價(jià)，C元素由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，所以配平后的方程式為Al2O3 +3C +N2 =2AlN +3CO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】成語(yǔ)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語(yǔ)向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b>a

B. d=3b+2c

C. C(s)+O2(g)=CO (g) △H＝kJ·mol-1

D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 在D點(diǎn)時(shí)v 正<v逆

B. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)

C. 若B、C點(diǎn)的反應(yīng)速率分別為vB、vC，則vB<vC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A.混合物：空氣、有色玻璃、水銀

B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿

D.氧化物：H2O、CO、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是____。

(2)碲的化合價(jià)可能有____。

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)工業(yè)上Al2Te可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O

B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)，則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì)，則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。

（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。

（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大�。�____________。

（3）通過(guò)如下過(guò)程制備CuO。

①過(guò)程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

②過(guò)程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。

③過(guò)程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。

二者比值為1:0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_____________，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_________________________________。

④ 過(guò)程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

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