Question

（1）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣、氫氣和氧氧化鈉，氯氣和石灰乳可制得漂白粉．
①若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為117g，試計算理論上最多可得到 氣氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜）

 

L．
②若將2mol氣氣通入石灰乳中，理論上可得到漂白粉

 

克．
（2）丈驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
請回答以下問題：
①

 

元素被氧化：

 

是氧化劑；

 

是氧化產(chǎn)物；

 

發(fā)生氧化反應(yīng)（填元素符號或化學(xué)式）
②在參加反應(yīng)的鹽酸屮，被氧化的HCI與末被氣化的HCI的質(zhì)量比為

 

．
③用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
④當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體枳為

 

L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）依據(jù)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
（2）由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被氧化，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化以及反應(yīng)的方程式可計算生成氯氣的體枳和KMnO₄的質(zhì)量．

解答： 解：（1）①若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，依據(jù)化學(xué)方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22.4L，故答案為：22.4；
②若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2molCl₂完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g；氯化鈣物質(zhì)的量為1mol，則氯化鈣質(zhì)量=1mol×111g/mol=111g；所以理論上可得到漂白粉為143g+111g=254g；
故答案為：254；
（2）①反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，故答案為：Cl；KMnO₄； Cl₂；HCl；
②在參加反應(yīng)的16個HCl屮，化合價升高的為10個，化合價不變的為6個，所以被氧化的HCl與末被氧化的HCl的質(zhì)量比為10：6=5：3，故答案為：5：3；

③當(dāng)有2molKMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
④2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉(zhuǎn)移電子個數(shù)
  2×158                          5×22.4L        10mol
     m                             V              0.2mol
V=2.24L，m=6.32g；
故答案為：2.24；6.32．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算以及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．