6．濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，表明濃硫酸具有（　�。�
A．脫水性B．吸水性C．酸性D．不揮發(fā)性

分析 根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃硫酸具有脫水性，能將木材中的氫原子和氧原子按2：1比例脫去，由此分析解答．

解答 解：將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，注意濃硫酸濃硫酸有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是（　�。�
A．KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4-二甲基戊烷
C．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．有鐵和氧化鐵組成的粉末狀混合物19.2g，向其中加入250ml未知濃度的稀硫酸，當(dāng)固體全部溶解時(shí)，放出3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．經(jīng)測(cè)定，加入的硫酸實(shí)際上消耗了$\frac{3}{5}$，且反應(yīng)后的溶液中不含三價(jià)鐵離子．
（l）寫出反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量各為多少？
（3）所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．生活和生產(chǎn)中常常要用到化學(xué)反應(yīng)，下列帶下劃線的物質(zhì)，體現(xiàn)了還原性的是（　�。�
A．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多
B．用雙氧水給傷口清洗和消毒
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用溶有碘化鉀的淀粉試紙檢驗(yàn)?zāi)逞b置是否漏出氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組實(shí)驗(yàn)中，將等體積的Na2S2O3和HCl混合，反應(yīng)速率最快的一組是（　�。�
組號(hào)反應(yīng)溫度（℃）Na2S2O3濃度（mol/L）HCl濃度（mol/L）
A．100.10.1
B．100.20.2
C．200.10.1
D．200.20.2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A．Ba2+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、HCO3-、K+、OH-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Na+、SO42-、K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）．
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O
②氣體液化溫度：NO2 21℃，NO-152℃
試回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）選擇所需的儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號(hào)）為1-5-4-10-11-6-7-3（或1-5-4-11-10-6-7-3）．在填加藥品前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）反應(yīng)前先通入N2，目的是排盡空氣，防止NO被氧化；
（4）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是通入O2后有紅棕色生成．
（5）裝置B、F的作用是吸收尾氣；分離NO、NO2．
（6）若從A出來(lái)的混合氣體中NO2、NO的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別為V1mL、V2mL（V1＜V2），且最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：1.4V2（相同狀態(tài)下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號(hào)）．
a．碳棒        b．鋅板       c．銅板
該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（2）圖2中，鋼閘門C為陰極，用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是B．
A．溶液中Na+向D極移動(dòng)
B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖3裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取H2、O2、H2SO4和KOH．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為． 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負(fù)極電極方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，則理論上需要通入0.5  mol CH4．
④電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因H+在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使c（OH-）＞c（H+），所以陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)．

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