12．最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．環(huán)丙烷和環(huán)己烷D．和

分析 最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；
同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物；
同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時化學(xué)性質(zhì)不同，研究范圍多為有機物；
根據(jù)以上知識進行判斷．

解答 解：A．CH≡CH 和 最簡式相同，分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相似，二者不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，也不是同系物的關(guān)系，故A正確；
B．甲醚（CH3OCH3）與乙醇（C2H5OH）最簡式都是CH2O，分子式（C2H6O）相同，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．環(huán)丙烷（C3H6）和環(huán)己烷（C6H12）最簡式相同，都是CH2，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，所以二者互為同系物，故C錯誤；
D．和的最簡式相同，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了最簡式、同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確最簡式與分子式、結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
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20．某藍色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．20.00mLB．20.0mLC．20.10mLD．20.1mL

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1．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
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7．處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑錯（判斷對錯）

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
B．17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9mol
C．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
D．氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料

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4．石油裂解的目的是（　�。�
A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B．主要提高汽油的產(chǎn)量
C．改善汽油的質(zhì)量D．獲得短鏈不飽和烴

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1．學(xué)習(xí)科學(xué)知識可以指導(dǎo)生活實踐，某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液
的 俗稱是水玻璃
（2）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)
后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F加入E溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（5）含F(xiàn)eO42-的化合物可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，在B存在的條件下可由FeCl3和NaClO反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol．
（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與（1）相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（3）在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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