1．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

分析 蒸餾燒瓶用于蒸餾實驗，分離互溶但沸點不同的液體混合物，有支管結構，以此來解答．

解答 解：A．圖中為圓底燒瓶，故A不選；
B．圖中為錐形瓶，故B不選；
C．圖中為容量瓶，故C不選；
D．圖中儀器有支管，為蒸餾燒瓶，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純實驗中的儀器，為高頻考點，把握儀器的結構及使用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關說法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強
（3）火山噴發(fā)時會釋放出許多H2S氣體，請寫出H2S分子的電子式．在H2S分子中，兩個H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點也遞增除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點升高此空不填．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應，有3mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機氮和氨氮為主．作為污水中無機氮的主要組成，氨氮在充當無機營養(yǎng)物的同時也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序為：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動，利于除去氮．
（2）當污水中同時存在NH4+和NO時．可將NH4+最終轉化為N2．也可將NO3-轉化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉化為NH4+．研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4 和8.5 時，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響鐵屑脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應物的表面阻止反應進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度
B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015 mol•L-1•h-1
C．其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂
B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
C．一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽）
D．向2ml苯中加入1ml酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�
A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構體的是（　�。�
A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．環(huán)丙烷和環(huán)己烷D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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